题目内容

5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

分析 A、次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、二氧化氮所处的状态不明确．

解答 解：A、次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故C正确；
D、二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA
C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度         B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．
13．在一密闭的容积为2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中SO2气体的物质的量浓度为0.8mol/L．
计算：
（1）2min末SO3气体的物质的量浓度；
（2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；
（3）2min末SO2的转化率．
20．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产．其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基．

（1）写出M中所含官能团的名称：醛基；碳碳双键；
（2）写出A、N的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）写出反应类型：丙烯→M：氧化反应，D→X：加聚反应．
10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（图2）．

实验二   焦亚硫酸钠的性质
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e （填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：

（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
17．下列有关钠与水反应实验的叙述中不正确的是（　　）
A．用小刀切割钠块B．钠沉于水中
C．钠熔化成小球D．发出“嘶嘶”的响声
14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l021；反应②的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）3、NaCl．
15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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