10．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相——青夏教育精英家教网——

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
	B．	0.5 mol O₃与11.2 L O₂所含的分子数一定相等
	C．	常温常压下，23 g NO₂含有N_A个氧原子
	D．	常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应 ⑤还原反应　⑥酯化反应　⑦硝化反应．

合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH，X的结构简式是NH₂．
③土豆泥中的主要营养物质是淀粉，水解生成葡萄糖的化学方程式为

④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．

7．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃．据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H₂的平均反应速率为0.018mol•（L•min）^-1
（3）将固定质量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH₄的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺      K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）^（3x-y）+_y+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母）．
A、加水稀释                      B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na₂CO₃固体

6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH₃COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3.0×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO₃^- B．CO₃^2- C．ClO^- D．CH₃COO^-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

5．现有pH=5的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（　　）

pH无限接近7

4．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（　　）

编号	HA	BOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HA）＜V（BOH）
②	强酸	强碱	V（HA）=V（BOH）
③	强酸	弱碱	V（HA）＞V（BOH）
④	弱酸	强碱	V（HA）＞V（BOH）

3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H⁺）由大到小的顺序正确的是（　　）

①②③④⑤

③⑤④②①

①②③⑤④

⑤③④①②

2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
（1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法 B．中和法 C．氧化还原法
（3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
A．废报纸 B．过期药品 C．渣土
（4）甲烷是天然气的主要成分．将CO₂和H₂按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH₄．写出该反应的化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．

1．下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（　　）

实验室蒸馏石油

苯制硝基苯

乙醇制乙烯-

0 154541 154549 154555 154559 154565 154567 154571 154577 154579 154585 154591 154595 154597 154601 154607 154609 154615 154619 154621 154625 154627 154631 154633 154635 154636 154637 154639 154640 154641 154643 154645 154649 154651 154655 154657 154661 154667 154669 154675 154679 154681 154685 154691 154697 154699 154705 154709 154711 154717 154721 154727 154735 203614