3．安徽省具有丰富的铜矿资源.请回答下列有关铜及其化合物的问题.(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．焰火中的绿色是铜的焰色.基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．(2)——青夏教育精英家教网——

3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp³．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu₂X；与X等距离且最近的X原子个数为8
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂，SO₂分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞

，晶体密度为8.5g/cm³，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

2．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
	D．	在浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁

1．一定量的锌粉和2mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸钠固体．

20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

①等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃三种溶液的pH分别为pH₁、pH₂、pH₃，则三者由大到小的顺序为pH₃＞pH₂＞pH₁
②0.4mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH₄催化还原可消除氮氧化物的污染．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
现采集NO₂与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH₄处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H₂₌-1160kJ/mol．

19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（　　）

Mg（HCO₃）₂

常温下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物质的量分数（分数系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	H₂A?2H⁺+A^2- K=10^-5.4
	B．	在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	C．	已知25℃时HF的K_a=10^-3.45，将少量H₂A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^-═HF+HA^-
	D．	将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

17．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液慢慢，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH分别为a和b，则a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）；将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol．

15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（　　）

14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）

0 154470 154478 154484 154488 154494 154496 154500 154506 154508 154514 154520 154524 154526 154530 154536 154538 154544 154548 154550 154554 154556 154560 154562 154564 154565 154566 154568 154569 154570 154572 154574 154578 154580 154584 154586 154590 154596 154598 154604 154608 154610 154614 154620 154626 154628 154634 154638 154640 154646 154650 154656 154664 203614