14．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2
13．在由水电离的c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．Al3+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-
12．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
3.4℃ 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
（4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．对于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量0.0064g，第二种方法碘水中残余的质量0.0046g．
10．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：如图1

则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．
回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
②A点的逆反应速率υ逆（CO）＜B点的逆反应速率υ逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B
A．平衡向正反应方向移动     B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小            D．一氧化碳的浓度增大．
9．下列说法正确的是（　　）
A．丙烷的比例模型是
B．与互为同系物
C．属于芳香烃
D．羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子
8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
7．配平第（1）小题，用双线桥法标出第（2）、（3）小题的电子转移情况：
（1）2Mn2++5S2O82-+8H2O--10SO42-+2MnO4-+16 （H+）
（2）KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O．
6．钴有+2价、+3价，草酸钴是制备氧化钴的重要原料．
在空气中对27.45gCoC2O4•2H2O持续加热，固体的质量变化数据如下表：
温度范围/℃120-220300-350450-500高于600
固体/g22.0511.2511.8513.05
①120-220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物是CoC2O4（填化学式）．
②450-500℃时得到的固体物质为D（填字母）．
A、CoO       B、CoC2O3    C、CoO•Co2O4 D.2CoO•Co2O4．
5．磷在氧气和氯气中都可以燃烧．
（1）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物（P2O3、P2O5）．1mol的单质磷（P）在1mol的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ的热量．计算确定反应产物的组成为P2O3、P2O5（写分子式）．
己知单质磷在足量的氧气中燃烧的热化学方程式为P（s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O5（s）△H=-y kJ•mol-1，则31g P与一定量的氧气反应完全生成P2O3的热化学方程式为P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为：P-P kJ•mol-1、P-O kJ•mol-1、P=O kJ•mol-1、O=O kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
（3）磷在氯气中燃烧可生成PCl5、PCl3，PCl3的电子式为；PCl3水解得到的亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸，写出亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式H3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O；某温度下，0.1mol•L-1亚磷酸溶液c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子浓度由大到小顺序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．
 0  154434  154442  154448  154452  154458  154460  154464  154470  154472  154478  154484  154488  154490  154494  154500  154502  154508  154512  154514  154518  154520  154524  154526  154528  154529  154530  154532  154533  154534  154536  154538  154542  154544  154548  154550  154554  154560  154562  154568  154572  154574  154578  154584  154590  154592  154598  154602  154604  154610  154614  154620  154628  203614 

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