Question

7．配平第（1）小题，用双线桥法标出第（2）、（3）小题的电子转移情况：
（1）2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O--10SO₄^2-+2MnO₄^-+16 （H⁺）
（2）KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（3）5NH₄NO₃═4N₂+2HNO₃+9H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是还原剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价降低为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒配平；
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子；
（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15．

解答 解：（1）反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是还原剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价降低为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，由电荷守恒和原子守恒可知，反应方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，
故答案为：2；5；8；10；2；16H⁺；
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15，电子转移情况如下：，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目，为高频考点，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．