16．有氯气参加的化学反应一定不可能属于( )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．氧化反应——青夏教育精英家教网——

16．有氯气参加的化学反应一定不可能属于（　　）

复分解反应

15．写出下列反应的化学方程式及反应类型
（1）甲烷与氯气的反应
化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl；CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl；CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl，反应类型取代反应
（2）乙烯和溴水反应
化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型加成反应
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸及加热条件下反应
化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型酯化反应（取代反应）．

14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄		B．	气态氢化物稳定性为：ZH₃＞H₂Y＞HX
	C．	非金属性：X＞Y＞Z		D．	原子半径：X＞Y＞Z

13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	分馏石油得到的各馏分都是纯净物
	C．	C₄H₁₀有2种同分异构体
	D．	蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

12．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　）

	A．	二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
	B．	二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H₂SO₃
	C．	将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
	D．	将等体积的SO₂和Cl₂混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的颜色将变红

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其可能原因：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A1₂O₃）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（6）铝与氧化铁的混合物称为铝热剂，可用于野外焊接钢轨，反应的化学方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃．

10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	单质的氧化性：N＜X		B．	氢化物的稳定性：M＜N
	C．	离子半径：N＞Z		D．	失去电子能力：Y＞Z

9．下列推断正确的是（　　）

	A．	等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO₃产生的气体多
	B．	过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁
	C．	CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色

8．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

7．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-离子．
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是溴；
（4）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不变．

0 154352 154360 154366 154370 154376 154378 154382 154388 154390 154396 154402 154406 154408 154412 154418 154420 154426 154430 154432 154436 154438 154442 154444 154446 154447 154448 154450 154451 154452 154454 154456 154460 154462 154466 154468 154472 154478 154480 154486 154490 154492 154496 154502 154508 154510 154516 154520 154522 154528 154532 154538 154546 203614