16．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．
完成下列填空：
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）元素Y 的核外电子排布式为1s22s22p2，Y2H4晶体的类型为分子晶体，存在非极性共价键、极性共价键键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y2H4的一种用途：生产塑料．
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G $\stackrel{催化剂}{→}$ Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
（3）上述反应式中的G不可能是b（选填编号）．
a．NH3         b．CO              c．CH3CH2OH　　　   d．H2O2
（4）用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
4Ge（OH）CO3+1O2→4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃时，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2气体后，溶液中pH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
15．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）
A．化学平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．增大压强，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡转化率是40%
D．其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大
14．某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升（标准状况）和2.7克水．已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍．试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式．
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．
12．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3•3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）写出H2O2的电子式．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：Fe3+会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用，2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；Fe3+与CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力，2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
11．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】
（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
（2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
（1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．
10．（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3mol或3×6.02×1023个．
②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si            B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．
9．NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（　　）
A．工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：Cl-+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  ClO-+H2↑
B．向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
C．在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K+，SO42-，Fe3+，NO3-
D．84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值．
8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1
7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
 0  154350  154358  154364  154368  154374  154376  154380  154386  154388  154394  154400  154404  154406  154410  154416  154418  154424  154428  154430  154434  154436  154440  154442  154444  154445  154446  154448  154449  154450  154452  154454  154458  154460  154464  154466  154470  154476  154478  154484  154488  154490  154494  154500  154506  154508  154514  154518  154520  154526  154530  154536  154544  203614 

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