Question

8．某溶液中含有0.2mol•L^-1 NH₄⁺、0.25mol•L^-1 Fe²⁺、0.4mol•L^-1 Cl^-及一定量的SO₄ ^2-，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.3 mol•L^-1
• C． 0.5 mol•L^-1
• D． 0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 该混合液呈电中性，则溶液中存在：c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），带入题中数据可计算出硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：溶液呈电中性，则溶液中满足：c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．