6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A． | NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- | B． | Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、H+、S2-、NO3- | D． | SCN-、Fe3+、K+、Cl- |
5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（ ）
| A． | 3molH2+2molN2 | B． | 2molNH3+1molN2 | ||
| C． | 3molN2+1molH2 | D． | 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2 |
．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物 | |
| B． | 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 | |
| C． | 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 | |
| D． | 用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体 |
2．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（ ）
| A． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol 1mol 3.25g x L | |
| B． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65g 1L 3.25g x L | |
| C． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol 22.4L 0.05mol x L | |
| D． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65g 1mol 3.25g x L |
1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42- | |
| C． | 用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液 | |
| D． | 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl- |
20．除去物质中的杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 | |
| A． | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
| B． | FeSO4 | CuSO4 | 加入NaOH溶液，过滤 |
| C． | NaCl溶液 | I2 | 加酒精，萃取分液 |
| D． | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
a．低温高压 b．加入催化剂 c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，该温度的平衡常数为400．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
0 154337 154345 154351 154355 154361 154363 154367 154373 154375 154381 154387 154391 154393 154397 154403 154405 154411 154415 154417 154421 154423 154427 154429 154431 154432 154433 154435 154436 154437 154439 154441 154445 154447 154451 154453 154457 154463 154465 154471 154475 154477 154481 154487 154493 154495 154501 154505 154507 154513 154517 154523 154531 203614
（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．a．低温高压 b．加入催化剂 c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．