8．2006年夏季.云南的某些湖泊发生水华现象.其原因是水体出现富营养化.使某些藻类迅速繁殖.导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是( )A．含氮.磷的化合物B．含氯的化合物C．——青夏教育精英家教网——

8．2006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是（　　）

含氮、磷的化合物

含氯的化合物

含硫的化合物

含碳的化合物

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极为电池的正极
	B．	b极发生氧化反应
	C．	负极的反应为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
	D．	电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆的反应热△H为（　　）

5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为

；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）A₂E的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃+3CO₂↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na₂CO₃）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法测w（Na₂CO₃）利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选的试剂是D （填编号）．
A．CaCl₂ B．MgSO₄ C．．NaCI D．Ba（OH）₂
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）₂溶液，不浑浊，则HCO₃^-、CO₃^2-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na₂CO₃）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
b．方案二：滴定法测w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．
（3）此法测得w（Na₂CO₃）=83.14%（保留两位小数）

3．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯；
（2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

；
（3）写出C所有可能的结构简式

；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线：

．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

（5）E→F的化学方程式为

．
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式

2．将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目．
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是b（选填序号）．
a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁
（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式：2H₅IO₆+7H₂O₂=I₂+12H₂O+7O₂↑，此过程中至少可得到气体78.4L（标准状态下）．

1．下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（　　）

苯（C₆H₆）

20．若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	N_A个Cl₂在常温常压下体积约为22.4L
	B．	在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2N_A个氢原子
	C．	25℃、1.01×10⁵Pa，48g SO₂中含有的原子数为3N_A
	D．	22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（　　）

	A．	溶液为紫色		B．	最后溶液变为蓝色
	C．	最后溶液褪色		D．	有气泡产生

0 154263 154271 154277 154281 154287 154289 154293 154299 154301 154307 154313 154317 154319 154323 154329 154331 154337 154341 154343 154347 154349 154353 154355 154357 154358 154359 154361 154362 154363 154365 154367 154371 154373 154377 154379 154383 154389 154391 154397 154401 154403 154407 154413 154419 154421 154427 154431 154433 154439 154443 154449 154457 203614