题目内容

1．下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（　　）
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．

解答 解：A．苯（C6H6）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于苯（C6H6）分子结构对称，苯（C6H6）分子为非极性分子，故A正确；
B．CO2分子中共价键为极性键，不存在非极性键，故B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极性分子，故C错误；
D．NH4Cl中存在离子键和极性共价键，不存在非极性键，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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7．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
（　　）
A．AB．BC．CD．D
8．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．上述制酚酞的反应属于取代反应
B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊
D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤
16．下列说法中正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
6．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　）
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol
13．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．镁和水反应时，适当进行加热
D．食品放在冰箱中贮藏
10．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；其燃烧热△H为-283.0kJ•mol-1．
11．下列变化过程中，△H＜0、△S＞0的是（　　）
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

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