8．氯化铜.氯化亚铜是重要的化工原料.广泛地用作有机合成催化剂．I．实验室中以粗铜为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净.干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台.铁夹.酒精灯已省略)．按——青夏教育精英家教网—

8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl₂•2H₂O晶体配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在称量出CuCl₂•2H₂O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
a．NaOH b．NH₃•H₂O C．CuO d．CuSO₄ e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

7．

某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同的pH下反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是SO₃^2-有还原性，可能被氧化为SO₄^2-，与Ag⁺反应生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag₂O．
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性；含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

6．

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O₂═2NO₂，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+131kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH₃的条件升高温度．
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O或2CO（NH₂）₂+6NO═2CO₂+4H₂O+5N₂．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4 mg/（m³•s）．

5．

常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX．
（3）常温下，0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
（4）H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ^-的电离程度大于水解程度．

4．下列有关中和热测定实验叙述正确的是（　　）

	A．	测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
	B．	用50mL 0.50mo1•L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L^-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等
	C．	不能用铜丝代替玻璃棒搅拌酸碱混合液
	D．	酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；（　　）

2．25℃时，将体积为V_a、pH=a的某一元酸与体积V_b、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
（1）若a+b=14，2V_a=V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是酸是一种弱酸．
（2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=11.11mL．
（3）若已知V_a＜V_b和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$_．

1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/100kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．

16．下列是几种有机物的结构简式：请回答下列问题：

（1）A的分子式C₈H₆O₃Cl₂，所含官能团的名称分别为羧基、醚键、氯原子；
（2）A与甲醇反应的化学方程式

；反应类型酯化反应会取代反应；
（3）1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
（4）有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
a．都属于芳香族化合物b．都能发生取代反应和加成反应
c．B苯环上的一氯代物有3种 d．A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO₂气体
（5）在C溶液中通入少量SO₂气体，生成无机物的化学式Na₂SO₃（已知亚硫酸比碳酸钠酸性强）；
（6）A的同分异构体E也含有“-OCH₂COOH”则E有5种（不包括A本身），C的水溶液中通入过量CO₂，生成有机物F，则B、D、F互为同分异构体．

15．下列有关物质分离的说法合理的是（　　）

	A．	除去KNO₃中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
	B．	除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质，加生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤
	C．	除去乙烷中混有的少量乙烯，将混合气体通入足量酸性KMnO₄溶液中
	D．	加热法除去Ca（0H）₂固体中混有的NH₄Cl固体．

0 154261 154269 154275 154279 154285 154287 154291 154297 154299 154305 154311 154315 154317 154321 154327 154329 154335 154339 154341 154345 154347 154351 154353 154355 154356 154357 154359 154360 154361 154363 154365 154369 154371 154375 154377 154381 154387 154389 154395 154399 154401 154405 154411 154417 154419 154425 154429 154431 154437 154441 154447 154455 203614

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