12．我国古代发明或技术应用中.其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水 (古书中记载一种能腐蚀五金的液体⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜( )——青夏教育精英家教网—

11．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$ Si+2CO b.3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂ d．CO₂+CH₄ $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：ac．
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠或Na₂O₂．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按图2组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．

9．

在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（

	A．	0～t₂时，v_正＞v_逆
	B．	t₂时刻改变的条件可能是加催化剂
	C．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
	D．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	3.4g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N_A
	D．	标况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A

7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
	B．	非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
	C．	元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
	D．	F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺离子半径逐渐减小

6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）NH₄H电子式是：

；
（3）表示①与⑦的化合物的结构式

；
（4）写出 ⑥的原子结构示意图

；
（5）③气态氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

5．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
	C．	Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
	D．	X的原子半径小于Y

4．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	150	300	380	410

①哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
②哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是此时H⁺浓度小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水 B、CuCl₂溶液 C、NaNO₃溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl₂晶体时，CuCl₂会与锌反应置换出铜，Al、铜与酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率；加入硝酸钠溶液时，存在的硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸，金属铝和硝酸反应不会产生氢气．．
（3）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H₂O ②BF₃ ③CCl₄ ④PCl₃ ⑤SO₃ ⑥N₂⑦CO₂．

3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示，A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH

回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基；
（2）A的结构简式是（CH₃）₂CH=CH₂，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液；
（3）D与F反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH+

$?_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应
（4）满足下列条件的F的同分异构体有13种
①能与NaOH溶液反应②分子中有2个-CH₃
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为

．

0 154225 154233 154239 154243 154249 154251 154255 154261 154263 154269 154275 154279 154281 154285 154291 154293 154299 154303 154305 154309 154311 154315 154317 154319 154320 154321 154323 154324 154325 154327 154329 154333 154335 154339 154341 154345 154351 154353 154359 154363 154365 154369 154375 154381 154383 154389 154393 154395 154401 154405 154411 154419 203614

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