题目内容
7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）| A． | Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 | |
| B． | 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 | |
| C． | 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 | |
| D． | F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 |
分析 A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
C．同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强；
D．电子数相同，质子数越大，半径越小．
解答 解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
B．非金属性与最高价含氧酸的酸性成正比，即非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；
C．同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强，不是同周期最外层电子数多非金属性不一定强，如O的非金属性大于Cl，但是Cl的最外层电子数比O多，故C错误；
D．O2-、F-、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2-、F-、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
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18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | 在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
15．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2 | |
| B． | 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L | |
| C． | 图②表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| D． | 图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低 |
2．
如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
（3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．
如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
（3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成气体 体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
| 体积（cm3） |
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．
合理膳食、合理用药是人体健康的需要．