题目内容
5．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 | |
| C． | Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 | |
| D． | X的原子半径小于Y |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，
A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；
C．非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；
D．同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，故D错误；
故选B．
点评 本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
16．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3- | |
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13．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ | |
| B． | 铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
| C． | H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： |
20．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2+O2═2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
①负极质量减轻
②负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
③负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O
④正极区pH升高，而负极区pH降低
⑤溶液中阴离子移向负极．
①负极质量减轻
②负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
③负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O
④正极区pH升高，而负极区pH降低
⑤溶液中阴离子移向负极．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ④⑤ |
17．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了 | |
| B． | 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 | |
| C． | 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标 |
14．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42- 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂．
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近PH变化Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42- 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂．
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 电解法 | 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 |
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近PH变化Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol | |
| B． | 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L-1 | |
| C． | 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜 | |
| D． | 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2 |