17．一种新型燃料电池.一极通入空气.另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体.在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池的说法正确的是( )A．电池的总反应是:2C——青夏教育精英家教网—

17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂+16OH-═8CO₃^2-+18H₂O
	B．	在熔融电解质中，O^2-移向负极
	C．	通入空气一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-═2O^2-
	D．	通入丁烷一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O

16．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）

A．

CuSO₄（H₂O）

15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

Na₂CO₃

AlCl₃

KNO₃

14．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） ₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．

（1）KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．实验证明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为0.102mol．
（3）调节pH的作用是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
（4）操作1的名称为过滤，操作2的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在NaHS溶液中滴入少量的CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-电离程度增大，反应后溶液pH减小
	B．	浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
	C．	在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）
	D．	等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的数目为0.1N_A
	B．	电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4N_A
	C．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
	D．	常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 N_A

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	水电离出的c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	pH=0的溶液：Al³⁺、Ag（NH₃）₂⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	c（ClO^-）=1.0 mol•L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

10．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经下图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

9．

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	a点水的离子积Kw=1.0×10^-14
	B．	b点：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

8．

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe₃O₄
假设三：是FeO和Fe₃O₄的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
定性研究：请你完成如表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体

定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeO．

0 154201 154209 154215 154219 154225 154227 154231 154237 154239 154245 154251 154255 154257 154261 154267 154269 154275 154279 154281 154285 154287 154291 154293 154295 154296 154297 154299 154300 154301 154303 154305 154309 154311 154315 154317 154321 154327 154329 154335 154339 154341 154345 154351 154357 154359 154365 154369 154371 154377 154381 154387 154395 203614

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