7．有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况.他们进行了如下实验:在一个水槽中盛装1000mL水.加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右.另取一支试管.一条约5cm 的细——青夏教育精英家教网—

有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO₂气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如图．过一会儿：
（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明在该条件下，铁丝发生了析氢腐蚀，正极材料是C电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了吸氧腐蚀，正极的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
①总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，
②该反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃若铁锈的组成为：Fe₂O₃•xH₂O，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O
附加题：
（3）已知原来铁丝质量为2g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为1.986g，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气6.72mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为2.003g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）CH₂=CH₂ 中有6个原子共平面；甲苯苯环比苯更容易发生取代反应而且常得到多元取代产物，其原因是侧链烃基（甲基）影响了苯环，使苯环上的链烃基邻、对位的氢更活泼而被取代．
（2）反应①的反应条件是光照，C到D的反应类型是取代反应．
（3）B+D→F的化学方程式

．
（4）E中官能团的名称是醛基，D到E的化学方程式是2

+O₂$→_{△}^{催化剂}$2

+2H₂O．
（5）X的结构简式

．
（6）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能发生银镜反应
（7）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
	B．	一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
	C．	物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等体积混合后溶液中 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L
	D．	物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

4．

2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示．若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为（　　）

3．式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量是278．

2．利用如图1Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性．如图2将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件．二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则如图3Y型管中应放置的药品是浓氨水和碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO₃．
（3）实验目的：探究电石气中的成分．
①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为除去H₂S．
③为验证电石气的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液或溴水或溴的CCl₄溶液．
（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定（如图4）
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%%（保留2 位小数，已折算标况）．

1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）

20．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分）．CO用H₂C₂O₄═CO₂↑+CO↑+H₂O来制取．与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥．

（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）
a接b，c接f，g接h，i接d．
（2）装置乙的作用是，装置丙的目的是吸收反应以后生成的CO₂．
（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是作保护气，并确保生成的CO₂完全被氢氧化钠溶液吸收．

19．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烃基）

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是

．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶 b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br₂．

18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅
	B．	在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
	C．	生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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