7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
6．KClO3在农业上用作除草剂，超细 CaC03 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
L电石$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{自然风干}{→}$残渣（主要成分是Ca（OH）2和CaC03）
（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
Ⅲ．将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如图1：

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是氨气、二氧化碳、NH4Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是b c
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大．
5．（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃时，1mol NO2与1mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列说法正确的是CE（填字母）；
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO2，则NO的体积分数将变小
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF；
A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO2与1mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符号表示）；
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．
4．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
①被还原的HNO3的物质的量是0.3mol；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为64%．（写出计算过程）
3．NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I．从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a （填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒   b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）   A：S，D：H2SO4．写出D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH3，写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
1．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组
可用于分离或提纯的方法有：A．分液  B．萃取  C．过滤  D．加热分解  E．升华  F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C；
（2）从苯和水中分离出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食盐F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠E．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol NH4+和1mol OH-所含电子数均为10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H2
D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
19．下列试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B．把Na保存在煤油中
C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中
18．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自
呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有1.2NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1 （假设电解后溶液体积不变）．
 0  154194  154202  154208  154212  154218  154220  154224  154230  154232  154238  154244  154248  154250  154254  154260  154262  154268  154272  154274  154278  154280  154284  154286  154288  154289  154290  154292  154293  154294  154296  154298  154302  154304  154308  154310  154314  154320  154322  154328  154332  154334  154338  154344  154350  154352  154358  154362  154364  154370  154374  154380  154388  203614 

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