题目内容
1．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组可用于分离或提纯的方法有：A．分液 B．萃取 C．过滤 D．加热分解 E．升华 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C；
（2）从苯和水中分离出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食盐F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠E．
分析 （1）碳酸钙不溶于水；
（2）苯和水分层；
（3）乙醇的沸点低；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）碘易升华．
解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，则利用过滤法分离，故答案为：C；
（2）苯和水分层，则选择分液法分离，故答案为：B；
（3）乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离，故答案为：F；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，故答案为：B（BA）；
（5）碘易升华，则选择升华法分离，故答案为：E．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法及原理，题目难度中等．
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18．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为19，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物酸性：X＞R | |
| B． | 离子半径：Z＞W | |
| C． | pH=10的Na2R溶液．由水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1 | |
| D． | 气态氢化物稳定性：W＞R |
12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． | ①水的电解 | |
| B． | ②木炭在密闭的容器内燃烧 | |
| C． | ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 | |
| D． | ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2
②A、B、C的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v正（A）=v逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2
②A、B、C的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v正（A）=v逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
| A． | ①②⑦ | B． | ②④⑥ | C． | ②③⑦ | D． | ③④⑤ |
13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
则△H=-128kJ/mol
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X1＞ X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是正极．
②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
| 物质 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
| 能量/kJ•mol-1 | 0 | -394 | 52 | -242 |
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X1＞ X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是正极．
②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称好的5.0g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）取待测液10.00mL，需用碱式滴定管（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中．
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选序号填）：①．
①石蕊溶液 ②酚酞溶液 ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为80%．
（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）AC．
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．
（1）将准确称好的5.0g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）取待测液10.00mL，需用碱式滴定管（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中．
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选序号填）：①．
①石蕊溶液 ②酚酞溶液 ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为80%．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | HCl溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.51 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 10.00 | 5.11 | 25.10 |
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42- | |
| D． | c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |