4．短周期元素A.B.C.D的原子序数依次增大.A和C同主族.B和D同主族.原子半径A小于B.四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是( )A．B和D.C和D组成的常见化合物中化学键的类型——青夏教育精英家教网——

4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半径A小于B，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	B和D、C和D组成的常见化合物中化学键的类型相同
	B．	同周期元素中D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
	C．	氢化物的热稳定性：H_nB＜H_nD
	D．	离子半径的大小顺序：r_D＞r_B＞r_C＞r_A

用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	其分子中含有3种官能团
	B．	能发生氧化反应，又能发生取代反应
	C．	可以与FeCl₃溶液发生显色反应
	D．	1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个分子
	B．	0.2 mol•L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-数目小于0.2N_A
	C．	18gD₂O中含有的质子数为10N_A（相对原子质量D：2，O：16）
	D．	1molNa与足量的O₂反应，钠失去N_A个电子

1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	福尔马林可用于保存海鲜产品
	B．	硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
	C．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
	D．	明矾可以用于自来水的消毒

20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是0.225mol/L．
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

19．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①则A、D分别为A：H₂S，D：H₂SO₄．（填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色．
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A金属，D为强碱，则
①C的化学式为Na₂O₂，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写相等或不相等）．
②在C→D的化学反应中，还原剂是Na₂O₂，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为1mol．

18．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．
已知：溶液pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀．

请回答下列问题：
（1）根据现象1不能（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na⁺．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是CaCO₃．
（3）溶液A中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于检验．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．

17．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是纯碱．
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

16．现有下列十种物质：①H₂ ②铜 ③酒精 ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂
⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al₂（SO₄）₃
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有⑤⑥⑨⑩．（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O．

15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）

	A．	Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
	B．	分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
	C．	Fe与稀HNO₃溶液、稀H₂SO₄溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
	D．	加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

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