题目内容

16．现有下列十种物质：①H2  ②铜  ③酒精  ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水   ⑨HCl   ⑩Al2（SO4）3
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有⑤⑥⑨⑩．（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．

分析 （1）在水溶液里或熔融态下能够导电的化合物叫做电解质，主要包括酸、碱、盐、氧化物等；
（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH-=H2O．

解答 解：（i）⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑨HCl、⑩Al2（SO4）3在水溶液里能够发生电离而使溶液导电，是电解质，①H2、②铜是单质，⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，③酒精、④CO2是非电解质，
故答案为：⑤⑥⑨⑩；
（ii）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH-=H2O，因此该反应为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，
故答案为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．

点评 本题考查了电解质、离子反应，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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6．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；．
7．在PH=13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、H+、Ag+B．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Na+、AlO2-、K+、Cl-
4．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
11．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A．
向容量瓶中转移溶液		B．
稀释浓硫酸
C．
制取氨气		D．
称取NaOH
1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．福尔马林可用于保存海鲜产品
B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
D．明矾可以用于自来水的消毒
8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
（1）实验原理：
AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置：

如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）实验过程：
①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
②称取xgAlN样品置于A装置中；塞好胶塞，关闭K1，打开K1（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收．装置B的作用是干燥氨气．
（4）数据分析：
①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．（相对原子质量Al：27，N：14）
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入．
5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
6．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
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