4．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
A．图（a）：n（NaOH）═1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
B．图（b）：n（NaOH）═3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物
C．图（c）：n（H2S）+n（SO2）═3 mol时，H2S与SO2反应生成的S
D．图（d）：n（HNO3）═1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
3．按要求完成下列问题：
（1）在1.01×105 Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）在1.01×105 Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
2．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
1．下列说法正确的是（　　）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物      
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电   
④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．
A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑥D．全部
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
19．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（　　）
A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
D．电极反应式：阳极2Cl--2e-→Cl2↑正极2H++2e-→H2↑
18．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L-1草酸稀溶液反应的快慢
D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
16．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）
A．上述反应中金属共失去电子0.1 mol
B．合金中，铜的质量为2.8 g
C．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 mol•L-1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L-1的NaOH溶液60 mL
15．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
 0  154169  154177  154183  154187  154193  154195  154199  154205  154207  154213  154219  154223  154225  154229  154235  154237  154243  154247  154249  154253  154255  154259  154261  154263  154264  154265  154267  154268  154269  154271  154273  154277  154279  154283  154285  154289  154295  154297  154303  154307  154309  154313  154319  154325  154327  154333  154337  154339  154345  154349  154355  154363  203614 

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