Question

4．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

• A． 图（a）：n（NaOH）═1 mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐
• B． 图（b）：n（NaOH）═3 mol时，AlCl₃溶液和NaOH 溶液反应的产物
• C． 图（c）：n（H₂S）+n（SO₂）═3 mol时，H₂S与SO₂反应生成的S
• D． 图（d）：n（HNO₃）═1 mol时，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

Answer 1

分析 A．CO₂逐步通入到NaOH溶液中，发生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
B．NaOH 溶液中逐渐加入AlCl₃，开始NaOH过量，生成偏铝酸钠，NaOH完全反应后，偏铝酸钠与AlCl₃溶反应生成氢氧化铝沉淀；
C．H₂S与SO₂反应生成的S，H₂S过量时，沉淀不减少；
D．Fe和稀HNO₃反应时，铁少量时发生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，全部转化为三价铁后继续加人铁，则发生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂．

解答 解：A．因开始碱过量，则发生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳发生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故A错误；
B．NaOH 溶液中逐渐加入AlCl₃，开始NaOH过量，生成偏铝酸钠，3molNaOH与0.75molAlCl₃完全反应生成0.75molNaAlO₂，然后偏铝酸钠与AlCl₃溶反应生成氢氧化铝沉淀，0.75molNaAlO₂与0.25molAlCl₃恰好完全反应，故B正确；
C．H₂S与SO₂反应生成的S，由于S与H₂S不反应，所以H₂S过量时，沉淀不减少，故C错误；
D．因开始硝酸过量，则发生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（HNO₃）=1mol时生成0.25molFe（NO₃）₃，图象与反应不符，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应与图象的关系，把握图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并注意反应物的量对反应的影响来分析反应的产物，题目难度中等．