Question

1．下列说法正确的是（　　）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物      
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电   
④Fe（OH）₃、FeCl₂、CaSiO₃ 都能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO₂可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．

• A． ①②④
• B． ②⑤⑥
• C． ①④⑥
• D． 全部

Answer 1

分析 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物；
②金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物；
③电解质在水分子的作用下即可发生电离；
④氢氧化亚铁和氧气、水哦化合反应生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，氧化钙和二氧化硅化合反应生成硅酸钙；
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性；
⑥酸雨是指pH值小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物．二氧化碳是不会形成酸雨的，因为二氧化碳溶于水也会使雨水pH小于7，但是不会小于5.6，所以就这么规定了pH值小于5.6的降水为酸雨．

解答 解：①非金属氧化物不能和酸反应生成对应盐和水，所以一定不是碱性氧化物，故①正确；
②金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al₂O₃属于两性氧化物，故②错误；
③电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故③错误；
④Fe（OH）₃能直接用化合反应制备，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，氧化钙和二氧化硅化合反应生成硅酸钙，CaO+SiO₂=CaSiO₃，都能直接用化合反应制备故④正确；
⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故⑤错误；
⑥正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水强，SO₂可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查了物质分类、物质性质、电离过程和酸雨形成等知识点，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．