14．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCl | B． | CH3C（CH3）2Br | C． | （CH3）3CCOOCH（CH3）2 | D． | CH3C（CH3）2CH2Br |
13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠 | C． | 无水乙醇 | D． | 石灰水 |
11．“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2mol NH3和4mol O2发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
测得平衡时数据如下：
①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1．
②温度T1和T2的大小关系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由不能，因为该反应的△H＞0，△S＜O．
（5）图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2mol NH3和4mol O2发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
测得平衡时数据如下：
| 平衡时物质的量（mol） | n（NO） | n（H2O） |
| 温度T1 | 1.6 | 2.4 |
| 温度T2 | 1.2 | 1.8 |
②温度T1和T2的大小关系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由不能，因为该反应的△H＞0，△S＜O．
（5）图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
10．
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol•L-1则该样品中氮的质量分数为19.6%．
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
8．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池--燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 阴极：4H2O+2O2-8e-═8OH- | B． | 正极：4H2O+2O2+8e-═8OH- | ||
| C． | 阴极：4OH-+4e-═2H2O+O2↑ | D． | 正极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
6．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅绿色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |
5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
0 154168 154176 154182 154186 154192 154194 154198 154204 154206 154212 154218 154222 154224 154228 154234 154236 154242 154246 154248 154252 154254 154258 154260 154262 154263 154264 154266 154267 154268 154270 154272 154276 154278 154282 154284 154288 154294 154296 154302 154306 154308 154312 154318 154324 154326 154332 154336 154338 154344 154348 154354 154362 203614
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）