7．短周期元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）确定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式SO3；该分子中中心原子以sp2杂化，是非极性分子，分子构型平面三角形．
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式H2SO4、H2SO3，并比较酸性强弱：H2SO4＞H2SO3．
6．“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（　　）
A．用碳酸氢钠焙制糕点B．在易碎的食品包装袋中充入氮气
C．炖排骨时滴加一定量的食醋D．用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油
5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．
（1）求消耗得锌的质量为多少克？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）
4．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如图1：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是a．
a．升高温度  b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．
2．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯
20．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

回答下列问题：
①C中的官能团名称醛基，C→D的反应类型氧化反应．
②B→C的化学方程式为．
③B+D的化学方程式为．
④A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．
19．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是铁被浓硫酸钝化．
（2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用CD（选填序号）
A KSCN溶液B浓氨水　　C酸性KMnO4溶液　　　D K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为80%．
探究二：丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是确认SO2已被除尽．
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q2的反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）确认含有气体Q3的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝，产生Q3的反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子结构示意图．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
 0  154150  154158  154164  154168  154174  154176  154180  154186  154188  154194  154200  154204  154206  154210  154216  154218  154224  154228  154230  154234  154236  154240  154242  154244  154245  154246  154248  154249  154250  154252  154254  154258  154260  154264  154266  154270  154276  154278  154284  154288  154290  154294  154300  154306  154308  154314  154318  154320  154326  154330  154336  154344  203614 

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