7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑
6．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S．
请判断：对．
5．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图上所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是保证盐酸完全被中和．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（　　）
A．从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化
3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是溶液颜色由紫红色逐渐退去，这个现象说明SO2具有的性质是还原性．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响是（填“是”或“否”），请说明你的理由浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA．
2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号，溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMmO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
1．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）
A．X可能是一种氢化物B．X生成Z一定是化合反应
C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+5
20．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：

①在粗硝酸钙浊液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，则其中c（PO43-）约为1.414×10-15mol/L
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．
①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．
19．软质隐形眼镜材料W、树脂X  的合成路线如图：
（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
（3）C→W 反应的化学方程式是．
（4）下列关于物质C 的说法正确是ac
a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O
③氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为
（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式，反应类型是加成反应．
18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）． 下列说法正确的是（　　）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移
C．每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33.6 L O2
D．a 电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O
 0  154142  154150  154156  154160  154166  154168  154172  154178  154180  154186  154192  154196  154198  154202  154208  154210  154216  154220  154222  154226  154228  154232  154234  154236  154237  154238  154240  154241  154242  154244  154246  154250  154252  154256  154258  154262  154268  154270  154276  154280  154282  154286  154292  154298  154300  154306  154310  154312  154318  154322  154328  154336  203614 

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