14．已知A.B.C.D.E是周期表前四周期的元素.原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子,C的基态原子2p能级有1个单电子,E位于ds区.最外能层有单电子,D与E不同周期.但最外能层电子——青夏教育精英家教网——

14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
（l）写出基态E原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO₂和H₂O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A₃^-互为等电子体的粒子的化学式N₂O、NO₂⁺（分子和离子各写一种）．
（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求计算结果）．

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）
	B．	该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
	C．	若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
	D．	反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
（3）在容积固定的容器中进行反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），下列哪些情况能够说明反应达到平衡ad
a．容器的总压强不变
b．v_正（CO）=v_正（CH₃OH）
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H₂，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
（5）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
（6）为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）通入更多的H₂；增大体系的压强．

在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄制备Fe（OH）₂
（1）在试管I中加的试剂是A
A．铁屑、稀H₂SO₄B．NaOH溶液
（2）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验A口排出气体的纯度，再关闭止水夹．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

用下面两种方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入稀H₂SO₄；铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（填化学方程式）
方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄、铁屑．
（5）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO ₂、N ₂O ₄）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO ₃和NaNO ₂，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）

8．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO；
②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO₂+2Cu₂O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂
（2）Cu₂O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu₂O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu₂O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硝酸 D．浓硫酸
验证过程中发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（3）有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu₂O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：2Cu₂O+O₂=4CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，如图为循环利用FeCl₃和回收CuCl₂过程图：

试剂X的化学式为CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃；若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol•L^-1．，则
加入Cl₂和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时铁元素完全转化为Fe（OH）₃而CuCl₂不产生沉淀（设溶液体积保持不变K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20lg5=0.7）

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备．
（1）已知FeSO₄在水溶液中会发生水解，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时需要加入硫酸，同时由于FeSO₄在空气中很容易变质，所以配制上述FeSO₄溶液时还需要加入铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热煮沸的方法．
（3）将氢氧化钠溶液滴入FeSO₄溶液生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸．
（5）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液．实验操作过程如下：[废铁屑]$\stackrel{盐酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯气}{→}$[氯气铁溶液]
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L^-1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是转移溶液时未用玻璃棒引流，应选用250mL的容量瓶．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．

5．某研究性学习小组在研究用Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验装置：

（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）₂白色沉淀的是②③（填序号）
（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成．
②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，
写出B容器中有关反应的化学方程式2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

0 154115 154123 154129 154133 154139 154141 154145 154151 154153 154159 154165 154169 154171 154175 154181 154183 154189 154193 154195 154199 154201 154205 154207 154209 154210 154211 154213 154214 154215 154217 154219 154223 154225 154229 154231 154235 154241 154243 154249 154253 154255 154259 154265 154271 154273 154279 154283 154285 154291 154295 154301 154309 203614