12．在两个容积相同的容器中.一个盛有HCl气体.另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温.同压下.两容器内的气体一定具有相同的是( )A．原子数B．相对分子质量C．质量D．密度——青夏教育精英家教网——

12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）

相对分子质量

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

10．某有机物的分子式为C₉H₁₂，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
（1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
（2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH₂BrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OH-CHOH-CH₃+2NaBr．
（3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是

．
（4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：

．
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．①某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与6molCl₂发生取代反应，则该烃的结构简式为HC≡C-CH₃．
②欲检验CH₂=CH-CHO中的官能团，可先将CH₂=CH-CHO与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热，相关的化学反应方程式为CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．

7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆 D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为
2mol/L，c（H₂）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H₂O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H₂的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO₂
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO₂和0.2mol H₂，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L^-1•min^-1．

6．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：
（1）实验1中发生的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解．
（3）根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强．
II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题

（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
（5）装置B的作用吸收HCl．
（6）装置C中盛放的试剂是Na₂S溶液，请写出相关反应方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．
（7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液．

5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B极：O₂+4e^-═2O^2-
则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．

4．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为

，请用电子式表示A与C形成化合物的过程

．
（2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（3）下列说法正确的有①③④．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	Zn²⁺通过隔膜从负极区向正极区移动
	B．	电子由Cu极通过导线流向Zn极
	C．	一段时间后ZnSO₄溶液浓度增大CuSO₄溶液浓度减小
	D．	Cu²⁺与Zn²⁺物质的量之和保持不变

0 154086 154094 154100 154104 154110 154112 154116 154122 154124 154130 154136 154140 154142 154146 154152 154154 154160 154164 154166 154170 154172 154176 154178 154180 154181 154182 154184 154185 154186 154188 154190 154194 154196 154200 154202 154206 154212 154214 154220 154224 154226 154230 154236 154242 154244 154250 154254 154256 154262 154266 154272 154280 203614