某有机物的分子式为C9H12.其属于芳香烃的同分异构体有A．5种B．6种C．7种D．8种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．某有机物的分子式为C₉H₁₂，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

分析某有机物的分子式为C₉H₁₂，其同分异构体属于芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种．

解答解：某有机物的分子式为C₉H₁₂，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合C_nH_2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，
故选：D．

点评本题考查限制条件同分异构体书写，对于苯环有3个取代基的同分异构体采取定二移一法书写，难度不大．

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20．称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，判断终点的现象是溶液由无色变为浅紫色．该溶液中还原剂的物质的量为0.004mol．
③原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为21%．

1．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

18．为了测定有机物A的分子式，取4.48克A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是CO₂、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已经排尽）
甲：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$增重11.20g$\stackrel{灼热的CuO}{→}$增重1.28g$\stackrel{澄清石灰水}{→}$增重8.00g
乙：燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$ 浓硫酸增重5.04g$\stackrel{碱石灰}{→}$碱石灰增重2.64g$\stackrel{点燃}{→}$生成CO₂3.52g
试回答下列问题：
①根据甲、乙两方案，你认为乙（填“甲”或“乙”）能求出A的最简式；
②请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为CH₄O
③若要确定A的分子式，否（填“是”或“否”）需要测定其它数据．

5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B极：O₂+4e^-═2O^2-
则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．

15．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）

	A．	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na⁺，无K⁺
	B．	用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
	C．	进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
	D．	焰色反应是某些金属单质具有的性质

2．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，试分析下列有关叙述中确的是（　　）

	A．	C在O₂充足时，发生的反应主要是放热反应
	B．	煤燃烧时吹入的氧气越多越好
	C．	CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应
	D．	煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

9．酸H₂XO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H₂XO₄=H⁺+HXO₄^-，
HXO₄^-?H⁺+XO₄^2-
请据此回答下列有关问题．
（1）Na₂XO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：XO₄^2-+H₂O?HXO₄^-+OH^-
（2）已知0.1mol•L^-1的NaHXO₄溶液的pH=3，原因是HXO₄^-在水中的电离是不完全的
（3）写出0.1mol•L^-1的H₂XO₄溶液中滴入同浓度的BaCl₂溶液发生的反应的离子方程式：HXO₄^-+Ba²⁺=BaXO₄↓+H⁺
（已知Ba（HXO₄）₂易溶于水，BaXO₄的Ksp=1.08X10^-10）．
（4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2K_i2=1.02×10^-7HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．

10．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干