2．于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境.下列做法不应该提倡的是( )A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰——青夏教育精英家教网—

2．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	开发生物质能替代化石燃料		B．	向高空排放金属冶炼产生的粉尘
	C．	用催化转化技术处理汽车尾气		D．	大力推广生产和使用无氟冰箱

1．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃．利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，转移的电子数目为3.612×10²⁴或6N_A．
（2）生成沉淀I的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）₃．
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（6）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

20．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
A．水      B．NH₄Cl、异丙醇      C．Fe（NO₃）₃、异丙醇      D．CH₃COONa、异丙醇．

19．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce⁴⁺、CO₂，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．

18．Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为羧基和溴原子．
（2）反应②的无机产物为NaCl．
（3）写出③的反应方程式

．
（4）反应④的反应类型是取代反应．
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式

．
①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢
（6）以CH₃CH₂OH和

为原料，利用上述有关信息，写出制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH

．

17．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

16．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

15．

某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H₂反应．

	A．	SiO₂溶于水且显酸性
	B．	点燃是H₂和Cl₂化合的惟一条件
	C．	SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	D．	液氯和氯水不是同一物质

13．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法（浓硫酸过量），其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）．（任写一个条件即可）
（3）浸取液与铁屑反应的所有离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）第③步反应化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．

0 154069 154077 154083 154087 154093 154095 154099 154105 154107 154113 154119 154123 154125 154129 154135 154137 154143 154147 154149 154153 154155 154159 154161 154163 154164 154165 154167 154168 154169 154171 154173 154177 154179 154183 154185 154189 154195 154197 154203 154207 154209 154213 154219 154225 154227 154233 154237 154239 154245 154249 154255 154263 203614

试题分类