题目内容

2．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（　　）
A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰箱

分析 为保护和改善大气环境，应注意节能减排，据此解题．

解答 解：A．生物质能是可再生资源，是清洁能源，开发生物质能替代化石燃料，可保护和改善大气环境，故A正确；
B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘，增加大气污染，故B错误；
C．用催化转化技术处理汽车尾气，减少大气污染，可保护和改善大气环境，故C正确；
D．大力推广生产和使用无氟冰箱减少氟利昂的排放，可保护和改善大气环境，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．

练习册系列答案
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12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-
10．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是锥形瓶，A中的试剂是氢氧化钠溶液．
（2）装置B中反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．测C中沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥、称量．
（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数．请你对此方案作出评价：不能，因为生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，通过装置D会被吸收，装置D增重为二氧化碳和水蒸气的质量．
17．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
7．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
14．根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（　　）
A．NH3B．CF4C．H2SD．CO32-
11．下列性质递变规律正确的是（　　）
A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S
12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

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