下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水且显酸性B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．SiO2是酸性氧化物.它不溶于任何酸D．液氯和氯水不是同一物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂溶于水且显酸性
	B．	点燃是H₂和Cl₂化合的惟一条件
	C．	SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	D．	液氯和氯水不是同一物质

分析 A、SiO₂不溶于水的酸性氧化物；
B、H₂和Cl₂在光照的条件下也能发生化合反应；
C、SiO₂是酸性氧化物，它能溶于氢氟酸；
D、液氯是纯净物而氯水是混合物．

解答解：A、SiO₂不溶于水的酸性氧化物，故A错误；
B、H₂和Cl₂在光照的条件下也能发生化合反应，所以不是唯一条件，故B错误；
C、SiO₂是酸性氧化物，它能溶于氢氟酸，故C错误；
D、液氯是纯净物而氯水是混合物，所以不是同一物质，故D正确；
故选D．

点评本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H_2（g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L^-1•min^-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c_l数值大于0.08 mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L^-1，C（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）＞v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常数K，所以平衡正向移动．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度
	B．	金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
	C．	探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
	D．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃，101KPa测得的

2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

氢氧化钠溶液

氯化镁溶液

9．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示试回答下列问题：
（1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比1：2写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

19．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce⁴⁺、CO₂，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．

6．分子式为C₈H₁₀的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，

其合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

②物质C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为

，其中的官能团名称为氯原子．
（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应

+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$

+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由D生成高分子化合物的反应n

$\stackrel{一定条件}{→}$

+（n-1）H₂O
（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有4种．
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{无水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏试剂）；

根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物

在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为CH₃CH₂MgX（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有ACD（填编号）
A．加成反应　　　　　　B．加聚反应　　　　　　C．氧化反应　　　　　D．缩聚反应．

3．碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是防止倒吸．
（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？生成红棕色气体．
（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是Cu和Cu₂O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．
（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜．
已知：①Cu₂O+H⁺=Cu²⁺+Cu ②限选试剂：2mol/LH₂SO₄溶液、12mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHNO₃溶液、10mol/LHNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中	\
步骤2：向试管中加入2mol/LH₂SO₄溶液	液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu₂O

4．常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是（　　）

氢氧化钠溶液