17．某实验中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g
16．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．反应中共消耗1.75 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子
15．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B盛放饱和食盐水；装置C中试剂的作用是干燥Cl2．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象有黄色沉淀，F中应加入Na2SiO3溶液，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．
14．近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活．
（1）下列有关说法正确的是ACD
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
请回答下列问题

①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2，生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．
13．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①生成甲醇的反应为放热反应（填”放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或”B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（　　）
A．一定增大B．一定减小
C．一定不变D．可能减小也可能不变
11．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（　　）
A．x=1
B．2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min）
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
10．下列物质属于等电子体的一组是（　　）
A．CO2和NO2-B．B3H6N3和C6H6C．F-和MgD．H2O和CH4
9．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O2=2O3．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应为化合反应
B．“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象
C．上述反应为氧化还原反应
D．产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康
8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0
 0  153966  153974  153980  153984  153990  153992  153996  154002  154004  154010  154016  154020  154022  154026  154032  154034  154040  154044  154046  154050  154052  154056  154058  154060  154061  154062  154064  154065  154066  154068  154070  154074  154076  154080  154082  154086  154092  154094  154100  154104  154106  154110  154116  154122  154124  154130  154134  154136  154142  154146  154152  154160  203614 

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