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12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（ ）| A． | 一定增大 | B． | 一定减小 | ||
| C． | 一定不变 | D． | 可能减小也可能不变 |
分析 如果是恒容的体系，增大N2O4的浓度，相当于给原体系增大压强，平衡逆向移动；如果是恒压的体系，增大N2O4的浓度，相当于将增加的四氧化二氮，放在另一个体系中达到与原平衡等效平衡，然后将充入在一起，平衡不移动，由此分析解答．
解答 解：如果是恒容的体系，增大N2O4的浓度，相当于给原体系增大压强，平衡逆向移动，所以NO2和N2O4的物质的量之比减小；如果是恒压的体系，增大N2O4的浓度，相当于将增加的四氧化二氮，放在另一个体系中达到与原平衡等效平衡，然后将充入在一起，平衡不移动，所以NO2和N2O4的物质的量之比不变，综上所述NO2和N2O4的物质的量之比可能减小也可能不变，故选D．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是化学平衡移动原理的实质理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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3．下列实验中，所采取的实验操作或方法与对应的原理均正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作或方法 | 实验的原理 |
| A | 除去KNO3固体中的NaCl | 滴加过量的AgNO3溶液，过滤，蒸发，干燥 | Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| B | 检验NaI中含有I- | 滴加淀粉溶液 | 碘遇淀粉变蓝色 |
| C | 制备FeCl2粉末 | 加热条件下向过量铁粉中通入少量Cl2 | 过量的Fe与Cl2反应生成产物是FeCl2 |
| D | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 加入饱和碳酸钠溶液，分液、蒸馏 | 乙酸乙酯和乙醇在饱和碳酸钠溶液中溶解度不同及乙醇沸点低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 1：3 |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气和水发生反应 Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属钠和水反应 Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+ | |
| C． | 用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
17．某实验中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
| A． | 950mL、20.14g | B． | 950mL、10.07g | C． | 1000mL、21.20g | D． | 1000mL、10.60g |
4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
| A． | $\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$ | B． | $\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$ | ||
| C． | $\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$ | D． | $\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$ |
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| B． | 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 | |
| C． | 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 | |
| D． | 向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 |
2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 | |
| B． | 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 | |
| C． | 合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关 | |
| D． | 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 |