7．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）
5．下列各组纯净物中，其分子内部都存在极性键且均为共价化合物的是（　　）
A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、NeD．P4、CS2、Na2CO3
4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下图所示混合，得到甲、乙、丙、丁四种溶液：四种溶液的密度由大到小的顺序为（　　）
A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲
3．A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
①A+的电子式为，E分子的空间构型为三角锥形．
②C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用两个离子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．
2．某高分子化合物的部分结构如下：；下列说法正确的是（双选）（　　）
A．聚合物的分子式是C3H3Cl3
B．聚合物的链节是
C．合成该聚合物的单体是CHCl═CHCl
D．若n表示聚合度，则其相对分子质量为97n
1．反应2SO2+O2?2SO3（△H＜0）达到平衡时，要想使平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
A．减小压强B．升高温度C．增加SO2浓度D．加入催化剂
20．下列离子中不含配位键的是（　　）
A．Ag（NH3）2+B．NH4+C．OH-D．O22-
19．最近日本古河株式会社推出应急救援用电池-MgBOX（如图所示），通过空气和金属镁发生化学反应产生电能，使用时只要将水或海水倒人纸盒即可发电，下列有关说法正确（　　）
A．正极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
B．电池工作时，海水中的Cl-向镁电极移动
C．使用时也可以向其中加入食醋发电
D．电池的总反应为2Mg+O2=2MgO
18．已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．
Ⅰ．现对该物质进行研究，以测得其结构．
（1）取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，通过计算，可获得柠檬酸的实验式为C6H8O7．
（2）进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，则其分子式为C6H8O7．
（3）利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式．
Ⅱ．柠檬酸与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质．写出A可能的结构简式CH3CH2OH或HCOOH．
 0  153958  153966  153972  153976  153982  153984  153988  153994  153996  154002  154008  154012  154014  154018  154024  154026  154032  154036  154038  154042  154044  154048  154050  154052  154053  154054  154056  154057  154058  154060  154062  154066  154068  154072  154074  154078  154084  154086  154092  154096  154098  154102  154108  154114  154116  154122  154126  154128  154134  154138  154144  154152  203614 

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