下列各组纯净物中.其分子内部都存在极性键且均为共价化合物的是( )A．H2.NH3.SO3B．CO2.CH4.C2H5OHC．NO.CaO.NeD．P4.CS2.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列各组纯净物中，其分子内部都存在极性键且均为共价化合物的是（　　）

A．

H₂、NH₃、SO₃

B．

CO₂、CH₄、C₂H₅OH

C．

NO、CaO、Ne

D．

P₄、CS₂、Na₂CO₃

分析化合物是指不同元素组成的纯净物，一般不同非金属元素之间形成极性键，同种元素原子之间形成非极性键，注意稀有气体为单原子分子，不含化学键．

解答解：A．氢气属于单质，不符合题意，故A错误；
B．CO₂、CH₄、C₂H₅OH均属于共价化合物，分子中均含有不同元素之间形成的共价键，即均含有极性键，故B正确；
C．CaO属于离子化合物，Ne分子中没有化学键，故C错误；
D．P₄属于单质，含有非极性键，Na₂CO₃属于离子化合物，故D错误，
故选：B．

点评本题考查化学键问题，掌握离子键与共价键形成的一般条件，注意稀有气体没有化学键．

练习册系列答案

16．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
	C．	c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm^-1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（　　）

	A．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%		B．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
	C．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%		D．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{23}{224}$%

Ag（NH₃）₂⁺

NH₄⁺

OH^-

O₂^2-

10．下列实验的操作和解释均正确的是（　　）

	实验内容	操作	解释
A	去除二氧化硫中的混有的二氧化碳	氯化钡溶液洗气	二氧化碳能与氯化钡溶液反应
B	提纯含氯化铁杂质的氯化钠	重结晶	氯化铁和氯化钠的溶解度随温度变化差异大
C	分离乙酸和乙酸乙酯的混合物	萃取	乙酸和乙酸乙酯的混合物静置分层
D	分离乙醇和水的混合物	蒸馏	两者互溶且沸点相差较大