题目内容
1．反应2SO2+O2?2SO3（△H＜0）达到平衡时，要想使平衡向右移动，应采取的措施是（ ）| A． | 减小压强 | B． | 升高温度 | C． | 增加SO2浓度 | D． | 加入催化剂 |
分析 A．减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C．增大反应物浓度，平衡正向移动；
D．使用催化剂不影响平衡移动．
解答 解：正反应为气体分子数目减小的放热反应．
A．减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动，正反应为气体分子数目减小，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，故B错误；
C．增大反应物浓度，平衡正向移动，故C正确；
D．使用催化剂加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解，注意平衡移动是减弱“这种改变”，不是消除“改变”．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应在任意条件下都能自发进行 | |
| B． | 已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 | |
| C． | 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多 | |
| D． | BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+ |
12．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A． | 1 mol金属钠含有的电子数 | |
| B． | 0.012 kg 12C中含有的碳原子数 | |
| C． | 1 mol H2SO4完全溶于水后电离出的H+的个数 | |
| D． | 27 g Al与足量稀硫酸反应后生成H2的分子数 |
9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA | |
| C． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 | |
| D． | 50ml 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
16．已知（CH3）2C=CH2，可表示为
，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下
列对该物质的叙述正确的是（ ）
，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（ ）| A． | 其分子式为C15H22O4 | |
| B． | 其属于芳香族化合物 | |
| C． | 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应 | |
| D． | 该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质． |
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）
| A． | 向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大 | |
| B． | HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6 | |
| C． | NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2） |
3．苯甲醇又称为苄醇
，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（ ）
，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |