7．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
| A． | 分别加热，观察有无气体生成 | |
| B． | 制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸 | |
| C． | 制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液 | |
| D． | 制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水 |
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在空气中被点燃，火星四射 | |
| B． | 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 | |
| C． | 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 | |
| D． | 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 |
4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，… |
①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | 0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$ |
| 未被氧化 | V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$ |
为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．
1．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑ | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑ | |
| D． | 敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓ |
20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O═HCl+HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
| A． | ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 | |
| B． | ZnI2是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| D． | ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 |
19．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol-1，101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1 | |
| C． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ•mol-1 | |
| D． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1 |
18．储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（ ）
0 153944 153952 153958 153962 153968 153970 153974 153980 153982 153988 153994 153998 154000 154004 154010 154012 154018 154022 154024 154028 154030 154034 154036 154038 154039 154040 154042 154043 154044 154046 154048 154052 154054 154058 154060 154064 154070 154072 154078 154082 154084 154088 154094 154100 154102 154108 154112 154114 154120 154124 154130 154138 203614
| A． | 浓H2SO4的吸水性和酸性 | |
| B． | 浓H2SO4的脱水性和吸水性 | |
| C． | 浓H2SO4的强氧化性和吸水性 | |
| D． | 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性） |