题目内容
7．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）| A． | 分别加热，观察有无气体生成 | |
| B． | 制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸 | |
| C． | 制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液 | |
| D． | 制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水 |
分析 Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
解答 解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；
B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故B不选；
C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．
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17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个 | |
| B． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA | |
| D． | 2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA |
18．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | KMnO4 | C． | KOH | D． | H2SO4 |
15．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（ ）
| A． | 电子数：17gOH-与1mol-OH | |
| B． | 双键数目：1mol 与4mol C2H4 | |
| C． | 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气 | |
| D． | 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O |
12．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| B． | X、Y形成的化合物都易溶于水 | |
| C． | 只由这四种元素不能组成有机化合物 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
19．
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 | |
| B． | 该有机物的分子式为C7H8O3 | |
| C． | 该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应 | |
| D． | 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 |
16．单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究．
Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，在该实验方案中最少应进行4次称量．
Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（说明操作方法、现象和结论）．
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有ABC（填序号）．
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
| Cu | Cu2O | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4•5H2O |
| 红色（或紫红色） | 红色（或砖红色） | 黑色 | 蓝色 | 蓝色 |
Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，在该实验方案中最少应进行4次称量．
Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（说明操作方法、现象和结论）．
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有ABC（填序号）．
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 它能与Na、NaOH、NaHC03等物质反应 | B． | 它能发生酯化、氧化、加成等反应 | ||
| C． | 该有机物分子式为C5H8O3 | D． | 它是乙酸也是乙醇的同系物 |