Question

19．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol^-1，101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol^-1．则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1
• B． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ•mol^-1
• D． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ•mol^-1

Answer 1

分析 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式．书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数．②各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态．溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq） 代表无限稀释水溶液．③反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同．④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略，
A、书写热化学方程式必须标注物质的状态．
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，书写热化学方程式时要注意计量数和反应热成比例变化．
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，书写热化学方程式时要注意计量数和反应热成比例变化．

解答 解：A、书写热化学方程式必须标注物质的状态，正确的应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故A错误．
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故当生成2mol水时要放热114.6 kJ，故B正确．
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水必须为液态，故C错误．
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，由于101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，故当2molC₈H₁₈燃烧时，反应热为-11036kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解和掌握热化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等．