13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应.Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是( )A．所用HNO3为浓度为10mol/LB．N——青夏教育精英家教网—

13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO₃恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）

	A．	所用HNO₃为浓度为10mol/L		B．	NO的体积为6.72升
	C．	NO₂的体积为3.36升		D．	被还原的HNO₃为1mol

12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu₂S+22HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）

A．

11．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（　　）

	A．	将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生
	B．	分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
	C．	分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀
	D．	分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

10．在6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

已知：I

Ⅱ．

（1）反应I的反应条件是Cl₂/Fe粉（或Cl₂/FeCl₃）；
（2）由

的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
（3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是

（4）反应Ⅱ的化学方程式为

．
（5）下列说法正确的是bc（填序号）．
a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
（6）反应Ⅲ的化学方程式为

（7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

8．

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36　L（标准状况）SO₂．
（2）已知：Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Ksp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1800gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为94%（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol，实验室合成反应和实验装置如图1所示：回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．
实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂0．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是a（填写字母）．

（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂0=H₂SO₄+2HCl．
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气流速率，宜慢不宜快．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）
	D．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

5．

-定浓度H₂SO₄、HNO₃混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H₂SO₄的物质的量浓度分别为（　　）

4．为了探究FeS0₄和Cu（N0₃）₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	V=2240
	B．	n=0.02
	C．	原混合物中FeS0₄的质量分数约为89%
	D．	m=0.6

0 153901 153909 153915 153919 153925 153927 153931 153937 153939 153945 153951 153955 153957 153961 153967 153969 153975 153979 153981 153985 153987 153991 153993 153995 153996 153997 153999 154000 154001 154003 154005 154009 154011 154015 154017 154021 154027 154029 154035 154039 154041 154045 154051 154057 154059 154065 154069 154071 154077 154081 154087 154095 203614

试题分类