题目内容

12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

分析 3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒分析解答．

解答 解：根据题意知，3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2---2HNO3，所以未被还原硝酸的物质的量=0.3mol×2×2=1.2mol，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，难度不大，明确未被还原的硝酸生成硝酸盐是解本题关键，结合原子守恒来分析解答．

练习册系列答案
相关题目
2．王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值为3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）
3．参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写反应进程出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol
又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=增大，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，实验室合成反应和实验装置如图1所示：回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．
实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是a（填写字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气流速率，宜慢不宜快．
17．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．说法正确的是（　　）
A．负极发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀
1．常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸．溶液的Ph值的变化关系如图所示．
（1）a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0．此时溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．简要写出判断依据根据电荷守恒有：c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）溶液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以①c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）；而根据物料守恒可知：②c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），①②结合可知：c（CH3COOH）=c（Cl-）
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka（计算结果保留两位有效数字）．
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molHe的体积为22.4 L
C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网