16．某研究性小组分别设计了如图1-甲.乙.丙三套实验装置制取乙酸乙酯．(1)在A试管中加入反应试剂的顺序依次是乙醇.浓硫酸.乙酸．(2)甲.乙.丙三套装置中.不宜选用的装置是丙．(3)若E中含有较多——青夏教育精英家教网—

（1）在A试管中加入反应试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、乙酸（填物质名称）．
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（甲、乙、丙）．
（3）若E中含有较多的乙醇、乙酸，某同学设计如图2流程来分离各物质：操作 I需要将混合液转移到分液漏斗中进行；操作 II的名称是蒸馏；b物质是硫酸．

15．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）装置乙盛装的试剂是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

14．要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃杂质，应选用下列试剂中的（　　）

13．实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①④⑤⑥，还缺少的仪器胶头滴管、药匙，
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、加速溶解、引流．
（2）需称量10.0g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏，
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水．
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水．

12．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由反应①知H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，由反应②知H₂O₂的还原性比Fe²⁺强
	B．	在反应①、②中H₂O₂均作氧化剂被还原
	C．	在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
	D．	H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、SO₃^2-
	B．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	c（H⁺）=1×10^-1 mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

10．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是一种复盐，其制备步骤如下：
Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na₂C0₃溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
请回答：
（1）步骤I中Na₂C0₃溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
a．沉淀呈胶状 b．沉淀呈絮状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀颗粒较大
（2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
（4）为检验晶体中的Fe²⁺，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe²⁺存在．
（5）为了测定摩尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn0₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn0₄溶液10.00mL．
则样品中Fe²⁺的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

9．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（2）工业上为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的过程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
③已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
④副产品X的化学式是：CuSO₄•5H₂O；可循环利用的物质是：CO₂、H₂O．
⑤为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是H₂O（写化学式）；
（2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）发生还原反应的物质是Fe₂O₃，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12 mol电子．

7．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源．

（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．催化光解海水 D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，其中表示没使用催化剂的曲线可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
则CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1
（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
①b极上的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
②此电池工作时每消耗2.24L（标准状况下）H₂，转移电子0.2mol．若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO₂，电解质溶液是H₂SO₄溶液）充电，铅蓄电池中产生H₂SO₄的物质的量为0.2mol，铅蓄电池阳极发生的反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

0 153861 153869 153875 153879 153885 153887 153891 153897 153899 153905 153911 153915 153917 153921 153927 153929 153935 153939 153941 153945 153947 153951 153953 153955 153956 153957 153959 153960 153961 153963 153965 153969 153971 153975 153977 153981 153987 153989 153995 153999 154001 154005 154011 154017 154019 154025 154029 154031 154037 154041 154047 154055 203614

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