题目内容

12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法不正确的是（　　）
A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强
B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

分析 A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强；
B、在反应①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中H2O2作氧化剂，而②反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中H2O2均作还原剂被氧化；
C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变；
D．因为Fe3+可导致H2O2分解．

解答 解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；
B、在反应①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中H2O2作氧化剂被还原，而②反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中H2O2均作还原剂被氧化，故B错误；
C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；
D．因为Fe2+可被氧化生成Fe3+，Fe3+导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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18．在反应 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当2.6克X与Y 完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y 和M 的质量比为（　　）
A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9
19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是（　　）
①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③
16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　）
A．NH3B．H2OC．Ca2+D．CO
7．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源．

（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．
A．电解水     B．锌和稀硫酸反应     C．催化光解海水     D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，其中表示没使用催化剂的曲线可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1
（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
①b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
②此电池工作时每消耗2.24L（标准状况下）H2，转移电子0.2mol．若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为0.2mol，铅蓄电池阳极发生的反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．
17．用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：

已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L-1）．
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH1.15.8
沉淀完全的pH3.08.88.9
（1）往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用AC：
A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）2 D．ZnSO4
调节pH=3～4的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，达到除去Fe3+的目的．
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是B：
A．ZnO     B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、晾干．
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I-反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①胆矾晶体的纯度为98.00%．
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
4．铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；
③步骤Ⅲ中加热Al（OH）3得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚；（填入仪器的名称）
④滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2；实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3．
1．实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

（1）写出用a装置制取一种气体的名称氨气、氧气、甲烷等．用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是检查装置的气密性．
（2）用c装置可制取NH3、O2和NO．若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是生石灰、碱石灰、NaOH、烧碱等；若以双氧水为原料制取O2，则反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2．若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置．打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯．此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是溶液变为红色．由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+．
（4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O的催化效果．除催化剂外，其他实验条件相同．要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是试管中溶液变红色所需时间．
2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

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