12．无水AlCl3易升华.可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿(A12O3.Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．(1)氯化炉中A12O3.C12和C反应的化学方程式为A12O3+——青夏教育精英家教网——

12．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中A1₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要5 molNa₂SO₃
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在在干燥HCl气流中加热（填试剂）中加热．
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．

11．下列实验可达到实验目的是（　　）

	A．	将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH=CH₂
	B．	乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
	C．	向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
	D．	苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（　　）

	A．	单质熔点：Z＞W		B．	离子半径：X＜Y
	C．	氧化物对应水化物的酸性：X＞Z		D．	X和Z可存在于同一离子化合物中

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应（2NO+O₂=2NO₂）．（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）
（1）NO的相对分子质量为30．
（2）开始时左右两室分子数：左侧＞右侧（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反应前后NO室压强减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）最终容器内密度与原来相同（填“相同”或“不相同”）．

如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（　　）

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A	双氧水	二氧化锰	水	氢氧化钠
B	盐酸	镁	盐酸	碳酸纳
C	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D	水	氧化钙	盐酸	镁

室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	装置中氢元素的总质量为0.04g
	B．	气体生成物的总体积为0.448 L
	C．	生成物中含有0.01N_A个分子
	D．	生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N_A个NH₄Cl

5．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/L		B．	$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
	C．	$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/L		D．	$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

4．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）写出生成沉淀的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl₃．
①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．抗酸药M可能的组成可以表示为Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验如下：

步骤	实验操作	实验现象及数据
①	取wgM粉末溶于过量的盐酸	产生气体X在标准状况下的体积为224mL，并得到无色溶液
②	向步骤①所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6，过滤、洗涤、灼烧、称重	固体Y的质量为1.020g
③	向步骤②所得的滤液中滴加氢氧化钠溶液，调节pH至12，过滤、洗涤、灼烧、称重	固体Z的质量为1.200g

（1）本实验需要称量固体，应选择的称量仪器是电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH^-+CO₃^2-+12H⁺=CO₂↑+11H₂O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．

0 153847 153855 153861 153865 153871 153873 153877 153883 153885 153891 153897 153901 153903 153907 153913 153915 153921 153925 153927 153931 153933 153937 153939 153941 153942 153943 153945 153946 153947 153949 153951 153955 153957 153961 153963 153967 153973 153975 153981 153985 153987 153991 153997 154003 154005 154011 154015 154017 154023 154027 154033 154041 203614