11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是 ( )①常温下NaF溶液的pH大于7, ②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红,③HF与NaCl不能发生反应, ④常温下0.1mol/LHF溶液——青夏教育精英家教网——

11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
③HF与NaCl不能发生反应；　
④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂；
⑥HF与水能以任意比混溶．

10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂
	B．	FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体
	C．	配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
	D．	将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
	B．	设N_A为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe³⁺的数目等于0.5N_A
	C．	常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
	D．	要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

8．25℃时，水中存在电离平衡：2H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，K_w增大，pH不变
	B．	向水中加入少量NH₄Cl固体，抑制水的电离
	C．	向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
	D．	向水中加入少量NaHSO₄固体，抑制水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+OH^-		B．	Al³⁺+3H₂O═3H⁺+Al（OH）₃↓
	C．	NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-		D．	H₂S?2H⁺+S^2-

6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深
	B．	单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
	C．	被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
	D．	它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
	C．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
	D．	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO₃$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC₂$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C₂H₂
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CO₂属于大气污染物		B．	酸雨是PH小于7的雨水
	C．	CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成		D．	NO₂造成光化学烟雾的主要因素

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