题目内容
6．下列物质中，属于强电解质的是（ ）| A． | NH4Cl | B． | HCOOH | C． | NH3•H2O | D． | Al（OH）3 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．
解答 解：A．氯化铵是盐，属于强电解质，故A正确；
B．甲酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
C．一水合氨属于弱碱，是弱电解质，故C错误；
D．氢氧化铝属于弱碱，故D错误，
故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知H-H键键能为436 kJ•mol-1，H-N键键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，反应2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0 |
，B+的离子结构示意图
．
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量分数[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率υ正（CO2）＞b点的逆反应速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．
）是一种重要的二烯烃，它是天然橡胶的单体．
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