11．V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂.工业上生产V2O5的工艺流程如下:(1)步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．(2)步骤②.③的变化过程——青夏教育精英家教网——

11．V₂O₅是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V₂O₅的工艺流程如下：

（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层），
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是分液漏斗．
②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．
（3）步骤③中X试剂为硫酸（填化学式），步骤④的离子方程式为ClO₃^-+6VO²⁺+9H₂O=Cl^-+6VO₃^-+18H⁺．
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂　和氨气（填名称）．

10．若将溶液中含有的Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（　　）
①加入过量Na₂CO₃；
②加入过量Na₂SO₄；
③加入过量Ba（OH）₂；
④加入过量NaOH；
⑤通入足量CO₂；
⑥过滤．

①⑥③⑥⑤⑥

②⑥③⑥⑤⑥

①⑥④⑥⑤⑥

②⑥④⑥⑤⑥

9．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因使硫酸根离子完全沉淀而除去．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因使钡离子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液．

8．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N_A
	B．	1molAl³⁺含有核外电子数为3N_A
	C．	常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N_A
	D．	1molNaCl晶体中含有N_A个Na⁺和N_A个Cl

7．下列操作属于萃取的是（　　）

	A．	向溴的煤油溶液里加入苯震荡		B．	向溴水里加入酒精后震荡
	C．	向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡		D．	向碘水里加入四氯化碳后震荡

6．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌
②实验室制取O₂时，先撤导气管再撤酒精灯
③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶
④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
⑤油锅起火可用水灭火．

①②③④⑤

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
	B．	用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
	C．	在50ml量筒中配制0.1000mol•L^-1硫酸钠
	D．	实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火

4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（　　）

	A．	用水溶解后过滤分离		B．	用稀盐酸溶解过滤分离
	C．	用稀硫酸溶解过滤分离		D．	用酒精灯加热

3．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）

	A．	干燥Cl₂
	B．	配制100 mL 0.1 mol•L^-1 硫酸溶液
	C．	分离沸点相差较大的互溶液体混合物
	D．	分离互不相溶的两种液体

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

	A．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
	B．	通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
	C．	标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
	D．	相同物质的量的气体摩尔体积也相同

0 153808 153816 153822 153826 153832 153834 153838 153844 153846 153852 153858 153862 153864 153868 153874 153876 153882 153886 153888 153892 153894 153898 153900 153902 153903 153904 153906 153907 153908 153910 153912 153916 153918 153922 153924 153928 153934 153936 153942 153946 153948 153952 153958 153964 153966 153972 153976 153978 153984 153988 153994 154002 203614