3．五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示.其中E的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是( )ABCDEA．简单离子的半径:D＞E＞C＞BB．氧化物对应的水化物的酸性:E-定强于DC．——青夏教育精英家教网——

3．五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

		A	B
C			D	E

	A．	简单离子的半径：D＞E＞C＞B
	B．	氧化物对应的水化物的酸性：E-定强于D
	C．	B、D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B
	D．	A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物

2．下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（　　）

	A．	夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
	B．	锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
	C．	汽车加大油门跑得更快
	D．	充满N₂的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

1．有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化．

已知：
①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应．
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
（2）写出F的结构简式CH₂=CHCH₂COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式

．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
a．I的结构简式为

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式

．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式

．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

20．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为三角锥形，A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为Cu₂O，B的电子式为

．
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为[Al（OH）₄]^-．氯碱工业中阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-．

19．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

试推断：
（1）A的原子结构示意图为

，写出B的化学式：Fe₃O₄，写出C的化学式：Al₂O₃，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
（2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是CO₂，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐（如FeCl₃），F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀．
（3）写出下列反应的方程式：
H→I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，C→F的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，F→E的离子方程式2AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水若溶液变红，则说明原液含Fe²⁺．

18．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol^-1．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（　　）

	A．	原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解
	B．	以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH^-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大
	C．	以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H⁺在阴极放电生成H₂
	D．	反应2Ag+2HCl═2AgCl+H₂↑在电解的条件下可以发生

16．取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（　　）

$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X

P=X+$\frac{V•C}{12.5}$

C=$\frac{1000B}{11.2V}$

15．用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

14．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）

0.8mol H₂SO₄

0 153778 153786 153792 153796 153802 153804 153808 153814 153816 153822 153828 153832 153834 153838 153844 153846 153852 153856 153858 153862 153864 153868 153870 153872 153873 153874 153876 153877 153878 153880 153882 153886 153888 153892 153894 153898 153904 153906 153912 153916 153918 153922 153928 153934 153936 153942 153946 153948 153954 153958 153964 153972 203614